Vous pouvez facilement rechercher le pourcentage d'abondance de chaque isotope dans un livre de chimie ou sur le Web, mais vous devrez peut-être calculer le pourcentage d'abondance à la main, par exemple, pour répondre à une question sur un test de chimie à l'école. Comment calculer isotopes Abondance. La molécule de chlore. Données inversées : K (39 masse molaire= 38.6 g/mol) et K (41 masse molaire = 40.96 g/mol). isotopes du chlore Cl sont m = 34,969 u et m = 36,966 u avec des abondances relatives de 75,8% et 24,2% respectivement. mol –1. 7,02) = 6,96 Da ≈ Masse atomique du Li dans le tableau périodique. Les composés contenant du chlore sont très facilement détectés en Spectrographie de masse, car tous les fragments contenant un atome de chlore présentent deux pics distants de deux unités de masse, le plus lourd ayant une abondance représentant du plus léger. Dans le cas du chlore, les symboles 35Cl et 37Cl respectivement point dehors les isotopes chlore 35 et chlore 37; dans chaque des deux cas, le point culminé signale le nombre de masse de l'isotope, égalez à la somme du nombre de protons [...] (cela qui pour [...] le chlore c'est toujours 17) et du nombre de neutrons. Ces pourcentages sont des donnėes théoriques qui sont disponibles dans des ouvrages de référence. Abondance isotopique : le chlore naturel est composé d'environ 76% de chlore 35 et 24% de chlore 37, ce qui explique que sa masse molaire soit d'environ Wikizero - Isotopes du chlore Chlore … Calculer, à partir de ces données, la masse atomique du silicium. Si le chlore a deux isotopes naturels où: La masse du Cl-35 est de 34,968852 et la fract est de 0,7577 La masse du Cl-37 est de 36,965303 et la fract est de 0,2423. poids atomique = masse a x fract a + masse b x frac b. poids atomique = 34,968852 x 0,7577 + 36,965303 x 0,2423. poids atomique = 26,496 amu + 8,9566 amu. L’abréviation de l’ abondance naturelle est NA.Le poids atomique indiqué pour chaque élément du tableau périodique est l’abondance naturelle de la Terre.Parfois , les changements de valeur que les scientifiques obtiennent plus de données sur le rapport isotopique d’échantillons. La masse molaire atomique du silicium naturel est de 28.085g/mol 1- Quel est l'isotope du silicium le plus abondant ? Le chlore Cl a pour numéro atomique 17. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. Les échelles de variations données sont normalement valables pour tout matériel terrestre normal. * On utilise la même formule mais on remplace l’abondance relative par x et 1-x. Isotope est un terme utilisé pour décrire la chimie des éléments du tableau périodique. 2) Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes. C'est un mélange de molécules ayant les diverses compositions isotopiques. … Chaque électron porte une charge – e. a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel. Calculer la masse molaire M Cu de l’élément cuivre. La masse atomique des éléments se trouvant dans le tableau périodique se calcule en prenant la moyenne des masses atomiques des isotopes constituant l'élément, en tenant compte de l'abondance (expriméee en %) de chacun des isotopes (voir calcul). EXERCICE 10 : ABONDANCE ISOTOPIQUE L’atome de chlore a une masse atomique de 35,5. Données : Abondance isotopique (%) 75,8: 24,2: 99,762: 0,038: 0,2: Réponses : masse molaire atomique du chlore : M (Cl) = 35 × + 37 × = 35,4 g.mol 1. masse molaire atomique de l'atome d'oxygène : M (O) = 16 × + 17 × + 18 × = 16,00 g.mol 1 C'est pourquoi, dans la … C - Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes L'abondance isotopique A, à ne pas confondre avec le nombre de masse, indique la proportion relative de l'isotope lourd considéré. L'affluence des participants et l'abondance des mémoires présentés, qui portaient sur la plupart des régions du monde, témoignent de la place prise par l'hydrologie isotopique dans l'étude des ressources en eau. Le chlore est un élément chimique présent dans l'organisme et son taux sanguin s'appelle la "chlorémie", variant en général entre 95 et 107 mmol. Comment expliquer cette valeur sachant que le chlore est formé des isotopes 35 et 37. Exemple de calcul du poids atomique . 1) Donner la composition en particules élémentaires des noyaux de chacun des isotopes. 6,02) + (0,9468 . Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. isotopes. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. Le chlore est un élément chimique présent dans l'organisme et son taux sanguin s'appelle la "chlorémie", variant en général entre 95 et 107 mmol. CORRIGE. M = 28,085 g.mol -1 = 28,085 u.m.a » 28 è L'isotope 28 est le plus abondant. Le chlore, dont le numéro atomique est Z = 17 est présent majoritairement sous deux formes isotopiques : 1735Cl et 1737Cl. Comment calculer la masse molaire. Ces isotopes possèdent 17 protons et respectivement 18 neutrons pour le chlore 35 et 20 neutrons pour le chlore 37. Le chlore 36 (36 Cl) est l'isotope du chlore dont le noyau est constitué de 17 protons et de 19 neutrons.C'est un radioisotope du chlore avec une demi-vie de 301 000 années existant à l'état de traces dans l'environnement, dans un ratio d'environ 7 × 10 −13 pour 1 avec les isotopes stables. 1. Dans cet exemple, nous calculons l'abondance atomique à partir de la masse atomique. nbre nbre de nbre masse abondance abondance atomique masse neutrons isotopique en % (1) relative (2) Chlore-35 17 35 35-17 = 18 34,97 75,8% 100 Chlore-37 17 37 37-17 = 20 36,97 24,2% 32,5 Masse moyenne pondérée du chlore = ( 0,758 * 34,97 uma ) + ( 0,242 * 36,97 uma ) = 35,454 uma 6 Pour les équilibres de phase (e.g. Le chlore 35 (35 Cl) est l'isotope du chlore dont le noyau est constitué de 17 protons et de 18 neutrons. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. Abondance isotopique: le chlore naturel est composé d'environ 76% de chlore 35 et 24% de chlore 37, ce qui explique que sa masse molaire soit d'environ . Spectrographie de masse 1. 2. Exercice MOL1-1 : Isotopes du chlore (*) Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes, 35Cl et 37Cl, dont les abondances respectives sont 75,77 % et 24,23 %. Appelons x l'abondance de l'isotope 29 et y celle de l'isotope 30. Le chlore Cl a pour numéro atomique 17. On … Calcul de l'effet isotopique cinétique de cette expérience et son interprétation suivent les mêmes ... La mesure de l'effet isotopique cinétique à l'abondance naturelle est une méthode générale simple pour mesurer les effets isotopiques cinétiques (KIE) pour les réactions chimiques effectuées avec des matériaux d' abondance naturelle . 5. CORRIGE. Lorsque cela se produit, les deux sont dites être des isotopes de l'un à l'autre. Le sédiment contient également des chlorures, le chlore possède deux isotopes 35Cl (abondance 75,8%) et. 2. L'abondance isotopique est l'expression de la fréquence à laquelle différents isotopes d'un élément donné sont produits. Recueille les informations nécessaires. Il est nécessaire de connaître la masse atomique moyenne de l'élément en question. Propriétés physiques. Le silicium naturel 14Si est un mélange de trois isotopes stables : Si28 Si29 Si30 l'abondance isotopique naturelle de l'isotope le plus abondant est de 92.23%. 28,085 = 0,9223*28 + 29 x + 30 y On considère la molécule de dichlore Cl2. 1) Quel est l'isotope du Silicium le plus abondant ? Un échantillon de chlore a été analysé à l’aide d’un spectromètre de masse, et les abondances isotopiques suivantes … 79Br et 81Br, dont les masses atomiques valent, respectivement 78,918u et 81, 916u. 2.1. Une fois additionnés, cela donne un total de 3550. Les . LA COMPOSITION ISOTOPIQUE DE L’EAU : UN MARQUEUR GEOLOGIQUE Dans l'eau de mer standard (SMOW), les abondances isotopiques de l'oxygène sont les suivantes : 16O = 99,763 % 17O = 0,0372 % 18O = 0,1995 % 1) Quel est le d 18O d'une eau pour laquelle une mesure spectrométrique donne 18O/16O = 1,96.10-3 On rappelle que : La quantité x est l'abondance fractionnaire de l'isotope de masse m 1. h2> Exemple de calcul . Lorsqu'on travaille avec les masses des éléments chimiques, on n'utilise pas la masse de l'atome, trop faible, mais plutôt la masse d'une quantité particulière d'atomes : la mole. Si l’amas isotopique d’un composé dihalogéné a comme intensités relatives (1-2-1), alors le composé contient deux atomes de brome. Il y a trois possibilités pour les Chlores : 70, 72, 74, et 3 pour le magnésium 24, 25, 26 soit 3*3= 9. poids atomique = 35,45 amu. On trouve la masse atomique moyenne dans le tableau périodique. 2. www.record-net.org etude n° 09-138/1a methodes isotopiques d'identification de l'origine des polluants metalliques et organiques dans les milieux etat de l’art et approche critique d’application rapport final … Les isotopes sont des nucléides d'un même élément. Les . a) Donner la notation isotopique complète de tous ces nucléides ainsi que la composition complète du noyau. gravitent autour du noyau. La masse atomique de l'élément naturel est 35,5 g.mol-1. Résolvez pour x pour obtenir l'abondance relative de l'isotope inconnu. Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%. a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel. b) Combien de sortes de molécules de dichlore existe-t-il dans le dichlore naturel ? Abondance 10,00 % 11,01 % 00,00 % Nombre de masse 24 3. Calculer l'abondance isotopique des différents isotopes du zinc. Dans le tableau périodique, on retrouve ce que l'on appelle la masse atomique, plus précisément la masse atomique moyenne, exprimée en unité de masse atomique (u) et calculée en tenant compte des divers isotopes présents.On peut également s'intéresser à la masse atomique relative d'un atome, qui implique la masse combinée des protons et des neutrons. Structure de la molécule. 4) Donner la configuration électronique fondamentale normalement attendue de l’élément cuivre. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. entre vapeur et liquide) l’expression équivalente est () α ()T R R 1/2 phase 2 phase 1 = (2.5) b) Calculer la masse atomique moyenne des éléments Li et Cl, ainsi que la valeur de leur masse molaire. La précision de l'abondance isotopique et de la masse atomique est limitée par des variations. Secondaire 4 25 septembre 2016. Calculer Le chlore a deux isotopes naturels: 35Cl, avec une masse de 34.9689 amu (unités de masse atomique) et 37Cl, avec une masse de 36.9659 amu. Comment calculer une masse atomique. 3, Fig. 3. électrons. Identifier les électrons de cœur et les électrons de valence. Calcul de l’abondance relative des satellites isotopiques M+1, M+2 pour des petites molécules Type d’élément Caractéristiques Exemple Abondance relative du 2 ème isotope* 1! isotopes. L'abondance isotopique est l'expression de la fréquence à laquelle différents isotopes d'un élément donné sont produits. La « masse atomique » est généralement utilisée en référence à la masse d'un atome ou d'une molécule. Pour l’isotope 24 Mg, calculer la somme des masses (en u) des particules constituant l’atome. Cette masse est exprimée en u. L’effet isotopique à l’équilibre est dépendant de la température (T). Il est nécessaire de connaître la masse atomique moyenne de l'élément en question. 25 septembre 2016. La somme des abondances relatives de chaque isotope est égale à 1. Le programme de colles [modifier | modifier le wikicode] Composition des atomes et des noyaux. Abondance isotopique : le chlore naturel est composé d'environ 76% de chlore 35 et 24% de chlore 37, ce qui explique que sa masse molaire soit d'environ. Plus précisément, on décrit la différence entre les deux atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. sont respectivement en nombre datomes 75% et 25%. La masse molaire du chlore est calculée en tenant compte de l’abondance isotopique et de la masse m/z des 2 isotopes du chlore. L’abondance relative du 14 C est négligeable. On trouve qu'elle est d'environ une molécule sur cent millions, c'est-à-dire beaucoup plus faible que l'abondance du sel gemme sur terre et que celle du chlore et du sodium dans le système solaire. En effet, le chlore naturel comporte En effet, le chlore naturel comporte trois atomes de 35 Cl pour un de 37 Cl La. Distribution Isotopique Que détermine-t-on exactement par spectrométrie de masse ? Solution : 28,09 uma akisrx.com. C - Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%. Le chlore existe sous forme de 2 isotopes à l'état naturel : 35 Cl et 37 Cl Sachant la masse atomique de Cl est de 34,969 uma, que celle de 37 Cl est de 36,966 uma et que le mélange naturel d'isotopes à une masse de 35,453 uma, calculer l'abondance isotopique du 35 Cl et du 37 Cl. Différentes notations sont utilisées en spectrométrie de masse isotopique, comme rappelé ci-après. En chimie, il est souvent nécessaire de calculer différentes formes de mesure. La masse molaire atomique du Silicium naturel est de 28, 085 g. mol-1. Ainsi la masse atomique de l'élément Carbonne est : (98.93 x 12 + 13.003 x 1.07)/100 = 12.011 u. Dans le tableau périodique des éléments, la masse atomique d'un élément est égale à la masse moyenne relative des masses ponérées de ses isotopes. C'est un isotope stable du chlore représentant 75,78 % de l'isotope présent sur Terre. November 13 . Dans notre exemple, Le 7Li va voir son abondance isotopique augmenter de 2,2%, pour passer de 92,48% (0,9248) à 94,68% (0,9468) Ainsi: m atomique moyenne Lithium = (0,0522 . En ce qui concerne le calcul, tu dois multiplier les pourcentages d'abondance par la masse de chacun des isotopes. poids atomique = 35,45 amu. Elisa Verelli Salut , il n'y avait aucune autre informations ! Calculs sur les isotopes. Le brome naturel est constitué de deux isotopes. L'autre mesure d'isotopes de 100 serait divisée par 300 pour vous donner une abondance fractionnelle de 0,333. Vous devrez également connaître la masse atomique de chaque isotope pour lequel vous souhaitez calculer le pourcentage d'abondance. 1) Donner la composition en particules élémentaires des noyaux de chacun des isotopes. 4.En routine, la précision de mesure des A i, nécessaire à l'authentification des éthanols, est de 1%. Les masses atomiques de ces trois espèces sont respectivement 27,977 ; 28,976 et 29,974. Indiquer la composition isotopique du chrome naturel : (**) exercice résolu. Calcule l'abondance relative de chaque isotope de cet élément. Les comptes rendus du colloque fourniront une aide précieuse pour les travaux d'évaluation, de mise en valeur et de gestion des ressources en eau. Ca culer la masse de chaque isotope. Le 35chlore 17Cl 37contient 17 protons et 35 – 17 = 18 neutrons. L’abondance … Biodégradation des solvants chlorés en conditions naturelles mécanismes et caractérisation Synthèse bibliographique Ministère de l’Ecologie et du Développement Durable S. DENYS Unité Déchets et Sites Pollués Direction des Risques Chroniques OCTOBRE 2004. Le chrome est un métal gris-blanc, très dur qui résiste bien à la corrosion. Les abondances isotopiques spécifiques mesurées par les deux méthodes (ERETIC et référence interne) sur les deux séries de tubes (avec et sans TMU) sont données dans le Tableau 2 et représentées graphiquement sur les Fig. Exercice 3 : Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%. Il entre dans des mécanismes d'hydratation de l'organisme et a un rôle dans la digestion. a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel. Sachant que la masse molaire du mélange isotopique naturel est de 63,540, calculer l'abondance des deux isotopes. Il est constitué essentiellement de deux isotopes: 35Cl et 37Cl. Il est constitué essentiellement de deux isotopes: 35Cl et 37Cl. CORRIGE. électrons. Re : Abondance isotopique Il y a 9 combinaisons, mais on ne voit que 7 pics. Exercice 3 . Recueille les informations nécessaires. b) Calculer la masse atomique moyenne des éléments Li et Cl, ainsi que la valeur de leur masse molaire. Plus précisément, on décrit la différence entre les deux atomes qui ont le même nombre de protons mais un nombre différent de neutrons. Abondance (pourcentage molaire) Gamme de variations 35 Cl 0,7576(10) 0,75644 - 0,75923 36 Cl: Trace approx. Masse atomique du chlore = 34,97 x 0,7577 + 36,97 x 0,2423 = 35,45 uma. mol –1. Me contacter. j'ai besoin d'aide svp :) :) Total de … 7 × 10 −13: 37 Cl 0,2424(10) 0,24077 - 0,24356 Chlore 35. Chaque électron porte une charge – e. La formule générale pour l'abondance relative est (M1) ( x) + (M2) (1-x) = Me, où Me est la masse atomique de l'élément du tableau périodique, M1 est la masse de l'isotope dont vous connaissez l'abondance, x est l'abondance relative de l'élément connu isotope, et M2 est la masse de l'isotope d'abondance inconnue. Principe de la méthode. La masse atomique d’un élément naturel est la somme pondérée de chaque isotope où le facteur de pondération est représenté par l’abondance isotopique. La masse atomique de l'élément naturel est 35,5 g.mol-1. ment chlore semblent promises à un bel avenir, en particulier en ce qui concerne les contaminations environnementales impliquant des produits chlorés. C'est en quelque sorte une « fraction molaire isotopique » : A= Lourd/ (Lourd+Léger). Re : Calcul de l'abondance. a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel. A+ va pouvoir se scinder en plusieurs groupements (chargé + ou non) plus petits, ou bien se réarranger. Exercice 3 : Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d'atomes 75% et 25%. Vous pouvez effectuer ce calcul pour seulement deux abondances isotopiques inconnues à la fois. Isotope ou F - Q plusieurs isotopes I - dont un est majoritaire P - (A > 99,9%) H 0,015 Q+1 Isotope M+1 C 1,08 non négligeable N 0,37 * Abondance de l’isotope Vous pouvez facilement rechercher le pourcentage d'abondance de chaque isotope dans un livre de chimie ou sur le Web, mais vous devrez peut-être calculer le pourcentage d'abondance à la main, par exemple, pour répondre à une question sur un test de chimie à l'école. Me contacter. 37Cl (abondance 24,2%). Calculer la masse molaire de l'élément chlore (en g.mol-1). Ces valeurs sont connues ou encore, on peut te demander de calculer l'abondance relative de ces derniers, mais ton numéro semble manquer d'informations pour y parvenir. Soit A35Cl l’abondance isotopique du 35Cl et A37Cl l’abondance isotopique du 37Cl. … November 13 . l'abondance des deux isotopes. Ensuite, vous devez multiplier l'abondance de l'isotope chlore-37 qui est de 25% par son nombre de masse, 37. Remarque: La découverte des isotopes a levé le voile sur un « mystère » du point de vue de l'Histoire de la Physique et de la Chimie. a) Calculer la masse molaire atomique du Chlore naturel 2- Calculer l'abondance naturelle des deux autres isotopes . akisrx.com. 3) On donne les abondances isotopiques naturelles des atomes de 63Cu et 65Cu : 69,2% pour le 63Cu et 30,8% pour le 65Cu. Le chlore 17Cl contient, quant à lui, 17 protons et 37 – 17 = 20 … 12 Calcul du pourcentage d’abondance de chaque isotope : 4. L'abondance naturelleest le pourcentage en nombre d'atomes, pour un élément donné, de chacun des isotopes en relation avec tous les isotopes (naturels) trouvés sur une planète_ I. Définir le terme isotope. Pour les questions impliquant des calculs, un solutionnaire détaillé s'affichera après la saisie de la bonne réponse. Calcul du pourcentage d`abondance. Abondance (pourcentage molaire) Gamme de variations 35 Cl 0,7576(10) 0,75644 - 0,75923 36 Cl: Trace approx. Exercice 3: Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35 Cl et 37 Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d’atomes 75% et 25%. • Abondance isotopique = pourcentage des isotopes d’un élément dans la nature • Masse moyenne pondérée (MM) = Masse atomique apparaissant sur le tableau périodique et qui tient compte des isotopes et de leur abondance Exemple : nbre de nbre de protons : nucléons : nbre nbre de nbre masse abondance abondance atomique masse neutrons isotopique en % (1) relative (2) Chlore-35 17 35 … Cela signifie que le chlore a une masse atomique relative de 35,50. Elisa Verelli . Cette masse est exprimée en u. isotopes 50V (abondance 0,2%) et 51V (abondance 99,8%). EXERCICE 11 : PRESSION DANS UNE SERINGUE Une seringue contient 60mL d'air à la pression normale. Comment calculer isotopes Abondance. Le pourcentage d'abondance relative indique la quantité de chacun des isotopes présente dans la nature. Isotopes L’atome L’atome est constitué : d'un noyau central, chargé positivement, qui est un assemblage de protons et de neutrons. Avais-tu d'autres informations qui te sont fournies? Comparer à la masse atomique de l’isotope. Définitions d'un élément, d'un nucléide et d'un isotope. Notes [modifier | modifier le wikicode] Ainsi la masse atomique de l'élément Carbonne est : (98.93 x 12 + 13.003 x 1.07)/100 = 12.011 u. Dans le tableau périodique des éléments, la masse atomique d'un élément est égale à la masse moyenne relative des masses ponérées de ses isotopes. Exercice 3: Le chlore naturel est un mélange de deux isotopes 35 Cl et 37 Cl dont les proportions relatives sont respectivement en nombre d'atomes 75% et 25% Pour deux masses d'air de composition isotopique identique, les précipitations seront plus riches en 18 O si la … Soit x l'abondance fractionnaire de 35Cl. Le spectrographe de masse consiste à ioniser par des électrons une molécule A. Celle-ci va donc donner une entité A+ ayant perdu un électron. Le chlore 35 (35 Cl) est l'isotope du chlore dont le noyau est constitué de 17 protons et de 18 neutrons. Calculer la masse molaire moyenne du calcium. Exercice 2 (3 points) Le spectre RMN 1H de la molécule A de formule brute C 6 H 12 O est donné ci-après. Exercice 3 : Le chlore naturel est un mÈlange de deux isotopes 35Cl et 37Cl dont les proportion s relatives. Si le chlore a deux isotopes naturels où: La masse du Cl-35 est de 34,968852 et la fract est de 0,7577 La masse du Cl-37 est de 36,965303 et la fract est de 0,2423. poids atomique = masse a x fract a + masse b x frac b. poids atomique = 34,968852 x 0,7577 + 36,965303 x 0,2423. poids atomique = 26,496 amu + 8,9566 amu. Il entre dans des mécanismes d'hydratation de l'organisme et a un rôle dans la digestion. Sachant que la masse molaire du mÈlange isotopique naturel est de 63,540, calculer. Interprétation de spectres de masse EXERCICES DIRIGÉS DE SPECTROMÉTRIE DE MASSE Assimilons fautes de données masse atomique et nombre de masse pour les trois isotopes. a) Donner la notation isotopique complète de tous ces nucléides ainsi que la composition complète du noyau. Divisez l'abondance relative d'un isotope par le nombre total d'isotopes pour calculer l'abondance fractionnelle sous forme décimale. Abondance naturelle est la mesure de la quantité moyenne d’un donné isotope naturel sur la Terre. Comment calculer l'abondance atomique à partir de la masse atomique. Dans l'exemple, la mesure isotopique de 200 serait divisée par 300, ce qui donnerait une abondance fractionnaire de 0,667. Les isotopes plus lourds que les isotopes stables et le chlore 36 principalement ou exclusivement par désintégration β - en isotopes de l'argon . Le chlore naturel est constitué des deux isotopes stables 35 Cl (~3/4 du chlore) et 37 Cl (~1/4) et de traces du radioisotope cosmogénique 36 Cl.
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