Même étalonné correctement, laprécision du pH-mètre sera au mieux de 0,05 unité de pH mais le plus souvent de 0,1 unité de pH.

Exercice 1 (11 QCM - 10 points - sans document ni calculatrice) Dans toute la partie sans document, on arrondira 1,96 à 2 dans les calculs. Un mélange tampon auquel j'additionne du chlorure d'hydrogène (HCl) ou de l'hydroxyde de sodium (NaOH) va garder un pH très stable.

Effectivement, il manque une donnée dans l'exercice, la voici pKa (CH3 COOH / CH3COO-) = 4,75 Il suffit d'utiliser la formule suivante: on connait le et .

On rappelle la formule de comparaison de moyennes observées (groupes A et B) :

En ce qui concerne on connait le pH donc on peut le déduire facilement, donc il ne nous reste plus qu'une …

Soit uneincertitude relative de plus de 10% sur la valeur de la concentration en ions H3O+ !!! Les dénominations « moyenne » et « moyenne vraie » sont synonymes.
La variation de pH pour de petits ajouts sera très faible alors qu'un même ajout dans de l'eau distillée provoquerait des écarts de pH de plus de 4 …
Exercices n°4, 5, 7, 31 et 32 p.24, 25, 30 et 31 (chimie)

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